당신은 주제를 찾고 있습니까 “materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania – Dowody matematyczne – wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe – geometria ]“? 다음 카테고리의 웹사이트 ppa.khunganhtreotuong.vn 에서 귀하의 모든 질문에 답변해 드립니다: https://ppa.khunganhtreotuong.vn/blog/. 바로 아래에서 답을 찾을 수 있습니다. 작성자 Pi-stacja Matematyka 이(가) 작성한 기사에는 조회수 75,048회 및 좋아요 835개 개의 좋아요가 있습니다.
Table of Contents
materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania 주제에 대한 동영상 보기
여기에서 이 주제에 대한 비디오를 시청하십시오. 주의 깊게 살펴보고 읽고 있는 내용에 대한 피드백을 제공하세요!
d여기에서 Dowody matematyczne – wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe – geometria ] – materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania 주제에 대한 세부정보를 참조하세요
Z tej wideolekcji dowiesz się:
– czym jest założenie i teza oraz jaka jest między nimi różnica,
– czym jest twierdzenie matematyczne,
– ile razy trzeba udowodnić twierdzenie, aby zawsze było prawdziwe,
– jaka jest idea udowadniania twierdzeń.
Bardziej wypasioną wersję tej wideolekcji znajdziesz na portalu Pi-stacja:
{{ https://pistacja.tv/film/mat00823-dowody-matematyczne-wprowadzenie }}
– film w formacie MP4 do pobrania na dysk
– plansza z podsumowaniem w PDF
– ćwiczenia: sprawdź, czy rozumiesz (wkrótce)
– napisy dla niesłyszących w SRT
– interaktywny test dla playlisty: przetestuj swoją wiedzę w temacie (wkrótce)
– dowiązanie do podstawy programowej
– dodatkowe materiały, których możesz chcieć użyć
NA PISTACJA.TV WSZYSTKO JEST ZA FREE
Jeśli Ci się podoba i przydaje, daj lajka i suba. Dziękujemy!
PLAYLISTA
Ta wideolekcja jest częścią playlisty [ Zadania dowodowe – geometria ]:
{{ https://pistacja.tv/wideolekcje/matematyka/szkola-podstawowa-vii-viii/wlasnosci-figur-geometrycznych-na-plaszczyznie/plmat143-zadania-dowodowe-geometria }}
{{ https://www.youtube.com/playlist?list=PLef0yBMrEiIgQJta7ecgAlPTyqj0hlX7K }}
Z tej playlisty dowiesz się, czym są: twierdzenie matematyczne, założenie i teza, ile razy trzeba udowodnić twierdzenie, aby zawsze było prawdziwe, jak udowodnić, że dany kąt ma konkretną miarę, że proste są prostopadłe, jak udowadniać twierdzenia dotyczące rachunku kątów, dzielenia figur na mniejsze oraz przystawania figur, a także, jak wykorzystać znajomość twierdzeń do rozwiązywania zadań geometrycznych.
WSZYSTKIE ZASOBY
Wszystkie wideolekcje i inne zasoby edukacyjne znajdziesz na portalu Pi-stacja: {{ https://pistacja.tv }}
PROJEKT PI-STACJA
Naszym celem jest wyrównywanie szans uczniów poprzez zapewnianie dostępu do dobrej jakości materiałów edukacyjnych, z których można uczyć się w dowolnym miejscu i czasie. Jeśli ktoś nie może pozwolić sobie na płatne korepetycje, nasze darmowe, angażujące widza filmy są najlepszą alternatywą. Oddajemy naszym odbiorcom wysokiej jakości, darmowe materiały edukacyjne, z których można uczyć się w dowolnym miejscu i czasie na komputerze, tablecie lub telefonie komórkowym.
Polub nas na Facebooku: {{ https://facebook.com/PistacjaMatematyka }}
AUTORZY TEJ WIDEOLEKCJI
Fundacja Katalyst Education
{{ http://katalysteducation.org/pl/nasz-zespol }}
Tutor: Krzysztof Chojecki
Konsultacja: Zofia Wiśniewska
Grafika podsumowania: Valeriia Malyk
Materiały: Krzysztof Chojecki
Redakcja: Małgorzata Załoga
WYKORZYSTANE MATERIAŁY
GraphicMama-team (СС 0) https://pixabay.com/pl/człowiek-piwo-kciuki-up-1458576/
GraphicMama-team (СС 0) https://pixabay.com/pl/rycerz-zbroja-broda-bitwa-pod-1598226/
GraphicMama-team (СС 0) https://pixabay.com/pl/pies-pet-klejony-point-dokumenty-1773712/
GraphicMama-team (СС 0) https://pixabay.com/pl/wykonaj-biznesmen-mężczyzna-1773727/
OpenClipart-Vectors (СС 0) https://pixabay.com/pl/kanapka-dieta-jedzenie-żywności-148023/
Viscious-Speed (СС 0) https://pixabay.com/pl/kuchnia-pokój-kuchnia-wnętrza-1085990/
Clker-Free-Vector-Images (СС 0) https://pixabay.com/pl/brązowe-paperbags-torby-na-lunch-309963/
OpenClipart-Vectors (СС 0) https://pixabay.com/pl/detektyw-wskazówki-znajdź-palec-152085/
José de Ribera (СС 0) https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ribera-pitagoras.jpg?uselang=fr#/media/File:Ribera-pitagoras.jpg
Deans_Icons (СС 0) https://pixabay.com/pl/dymek-mówienie-czat-konwersacja-1423321/
Katalyst Education (CC BY) http://katalysteducation.org/pl/home/
© Film udostępniony na licencji Creative Commons Uznanie autorstwa (https://creativecommons.org/licenses/by/4.0/deed.pl). To znaczy, że możesz go dowolnie wykorzystywać, o ile napiszesz, że pochodzi od nas. Nie zezwalamy jedynie na wykorzystywanie znaku graficznego projektu Pi-stacja oraz znaku graficznego kanału Pi-stacja Matematyka w oderwaniu od niniejszego filmu. Prawidłowe przypisanie autorstwa: Pi-stacja Matematyka/Katalyst Education (CC BY).
ID: plmat143 / mat00823
materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania 주제에 대한 자세한 내용은 여기를 참조하세요.
Materialy i tworzywa pochodzenia naturalnego Chemia Ogólna
Chemia Ogólna dział materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania teoretyczne grupa materiały tworzywa pochodzenia naturalnego przyporządkuj opisom.
Source: www.studocu.com
Date Published: 5/30/2022
View: 4461
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A–I) w odpowiednie kratki.
Source: slidex.tips
Date Published: 2/23/2022
View: 3447
Proszę o uzupełnienie zadań z chemii dział materiały i …
… odpowiedź na pytanie ✍️ Proszę o uzupełnienie zadań z chemii dział materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. zadania w załącznik…
Source: brainly.pl
Date Published: 11/17/2022
View: 3285
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego, źródła energii
HYDRAT uwodniona sól Cząsteczki wody w hydratach są związane bezpośrednio z jonem metalu albo występują w sieci krystalicznej We wzorze sumarycznym.
Source: sciaga.pl
Date Published: 8/22/2022
View: 6984
materialy i tworzywa pochodzenia naturalnego klucz – Chomikuj
rozwiazanie zadania … Moglym prosic o odpowiedzi do testu do Grupy A i B. Potrzebuje tego na jutro :/ [email protected] Dziekuje bardzo za wszelka.
Source: docs18.chomikuj.pl
Date Published: 1/29/2022
View: 9008
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego … rozwiązuje zadania rachunkowe zamieszczone w zbiorze zadań w podręczniku i zadania podobne do nich.
Source: www.zs.libiaz.pl
Date Published: 9/10/2022
View: 3981
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego ; Rodzaje minerałów występujących w skorupie ziemskiej. Pierwiastki chemiczne. ; Rodzaje surowców mineralnych.
Source: zanotowane.pl
Date Published: 7/19/2021
View: 8530
PDF fileGrupa A Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego …
Grupa A Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego Zadanie 1. (0–1 p.) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykryć CO2 w wydychanym przez człowieka …
Source: vdocuments.mx
Date Published: 7/18/2021
View: 2241
Test 1. „Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego”
Test 1. „Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego” – grupa A, plik: test-1-materialy-i-tworzywa-pochodzenia-naturalnego-grupa-a.pdf (application/pdf) To …
Source: dlanauczyciela.pl
Date Published: 1/22/2022
View: 3190
주제와 관련된 이미지 materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania
주제와 관련된 더 많은 사진을 참조하십시오 Dowody matematyczne – wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe – geometria ]. 댓글에서 더 많은 관련 이미지를 보거나 필요한 경우 더 많은 관련 기사를 볼 수 있습니다.
![Dowody matematyczne - wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe - geometria ]](https://i.ytimg.com/vi/Z4Oeg1A9ukA/maxresdefault.jpg)
주제에 대한 기사 평가 materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania
- Author: Pi-stacja Matematyka
- Views: 조회수 75,048회
- Likes: 좋아요 835개
- Date Published: 2018. 11. 1.
- Video Url link: https://www.youtube.com/watch?v=Z4Oeg1A9ukA
Materialy i tworzywa pochodzenia naturalnego Chemia Ogólna
Week 1 short reply – question 6 If you had to write a paper on Title IX, what would you like to know more about? Create three research questions that would be appropriate for a historical analysis essay, keeping in mind the characteristics of a critical r
[PDF] Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
DOWNLOAD PDF (340.6KB)
Short Description
Description
Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A–I) w odpowiednie kratki. A. hydraty D. wapno palone G. próchnica B. zaprawa wapienna E. wapno gaszone H. wietrzenie skał C. zaprawa gipsowa F. właściwości sorpcyjne gleby I. degradacja gleby
3 p.
Im jej więcej w glebie, tym lepsze warunki rozwoju roślin. Zdolność gleby do pochłaniania cząsteczek lub jonów z zawiesin znajdujących się w glebie. Długotrwałe działanie na skały wody, powietrza i temperatury. Proces niszczenia gleby wskutek nieracjonalnego jej użytkowania i zanieczyszczeń. Tlenek wapnia. Wodorotlenek wapnia. Sole uwodnione zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki wody. Mieszanina gipsu palonego i wody. Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody. 2. Uzupełnij równania reakcji chemicznych. Przy każdym z nich zaznacz nazwę procesu, w którym ta reakcja chemiczna zachodzi. Wstaw znak X w odpowiednią kratkę. A. otrzymywanie wapna gaszonego B. otrzymywanie zaprawy wapiennej CaO + H2O
C. identyfikacja skał wapiennych D. otrzymywanie gipsu palonego
___________________________
A/
B/
C/
D
Ca(OH)2 + SiO2
_______________________ + H2O
A/
B/
C/
D
CaCO3 + 2 HCl
________________________ + H2O + CO2↑
A/
B/
C/
D
A/
B/
C/
D
2 (CaSO4 · 2 H2O)
3 p.
T _____________________ + 3 H2O
3. Oblicz zawartość procentową wody w hydracie Na 2SO4 · 10 H2O (mNa = 23 u, mS = 32 u, mO = 16 u, mH = 1 u). Obliczenia:
2 p.
Odpowiedź: Zawartość procentowa wody w hydracie Na2SO4 · 10 H2O wynosi ___________________________________. 4. Wapień zawiera 83% węglanu wapnia. Oblicz, ile gramów tlenku wapnia można otrzymać w wyniku prażenia 200 g wapienia (mCa = 40 u, mC = 12 u, mO = 16 u). Zapisz równanie tej reakcji chemicznej. Równanie reakcji chemicznej: _________________________________________________________________________ Obliczenia:
Odpowiedź: Podczas prażenia 200 g wapienia można otrzymać ____________________________________ tlenku wapnia. 1
3 p.
Źródła energii 1. Dopasuj do opisów odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A–F) w odpowiednie kratki. C. piroliza węgla D. liczba oktanowa
A. alotropia B. destylacja frakcyjna
2 p.
E. kraking F. reforming
Ogrzewanie węgla kamiennego bez dostępu powietrza w temperaturze ok. 1000°C. Występowanie pierwiastka chemicznego w kilku odmianach różniących się budową oraz właściwościami. Rozdzielanie mieszaniny na frakcje z wykorzystaniem różnic w temperaturach wrzenia jej składników. Odporność na spalanie detonacyjne. Izomeryzacja i cyklizacja. Reakcja rozkładu alkanów o długich łańcuchach węglowych. 2. Uzupełnij zdania tak, aby informacje były prawdziwe.
2 p.
Głównym składnikiem gazu ziemnego jest _____________________________. Paliwa stałe to ________________________. Węgiel kamienny poddaje się procesowi ______________________________, w którego wyniku otrzymuje się gaz koksowniczy, wodę pogazową, ____________________________________ i koks. _____________________________ jest paliwem ciekłym. W wyniku destylacji frakcyjnej ropy naftowej otrzymujemy: gaz rafineryjny, benzyny, nafty, oleje napędowe i ________________________________________________________. 3. Zapisz nazwy odmian alotropowych węgla obok opisu każdej z nich. Dopasuj opis do modeli struktur wewnętrznych poszczególnych odmian. Wpisz literę w odpowiednią kratkę.
2 p.
A. Miękki, dobrze przewodzi prąd, jego atomy tworzą sześciokątne pierścienie. ___________________________________ B. Miękki, półprzewodnik, jego atomy tworzą pięciokątne i sześciokątne pierścienie. _______________________________ C. Twardy, nie przewodzi prądu, jego atomy tworzą regularną sieć krystaliczną. ___________________________________
4. Wskaż nazwy produktów destylacji ropy naftowej uporządkowane zgodnie ze wzrastającą temperaturą wrzenia ich składników. 1 p. A. Nafta, gazy rafineryjne, benzyna, oleje napędowe, mazut. B. Gazy rafineryjne, benzyna, nafta, oleje napędowe, mazut. C. Benzyna, nafta, oleje napędowe, mazut. D. Oleje napędowe, mazut, nafta, benzyna, gazy rafineryjne. 6. Podziel podane źródła energii, wpisując literę O (odnawialne) lub N (nieodnawialne) w odpowiednią kratkę. Słońce
biopaliwa
ropa naftowa
węgiel kopalny
1 p.
ciepło wnętrza Ziemi
7. Podczas próby spalania pewnej benzyny stwierdzono, że zachowuje się ona jak mieszanina 95% izooktanu. Wskaż model drugiego ze składników mieszaniny oraz określ LO tej benzyny. 2
2 p.
A.
B.
C.
Liczba oktanowa tej benzyny wynosi _____________________. 8. Uzupełnij tabelę.
4 p.
Wzór sumaryczny
Stosunek masowy
Masa cząsteczkowa
Skład procentowy
C__H__
_____________
44 u
82% – C, 18% – H
C__H__
3:1
__________________________
______________________________________
C__H__
_____________
__________________________
84% – C, 16% – H
C5H12
_____________
__________________________
______________________________________
Obliczenia:
Doświadczenia 1. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego uzupełnij obserwacje i wniosek. Podpisz równanie reakcji chemicznej nazwami zwyczajowymi. Obserwacje: Pod wpływem intensywnego ____________________ gips zamienia się w biały _______________________. Na ściankach probówki skrapla się ciecz. Wniosek: W wyniku _________________________________ gipsu w temperaturze 190–200°C uzyskuje się ______________________. Równanie reakcji chemicznej: 2 (CaSO4 ∙ 2 H2O)
190200°C T (2 CaSO4 ∙ H2O)
__________________
___________________
+
3 H2O
____________
2. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego uzupełnij obserwacje, sformułuj wniosek i dokończ równanie reakcji chemicznej.
Obserwacje: W wyniku intensywnego ______________________ wapienia wydziela się bezbarwny _____, który powoduje ________________ wody wapiennej. Wniosek: ____________________________________________________ _____________________________________________________________ T Równanie reakcji chemicznej: CaCO3 CaO + ____________________________________________
3
3. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego zapisz obserwacje, uzupełnij wniosek i dokończ równanie reakcji chemicznej. Obserwacje: ______________________________________________ _________________________________________________________ Wniosek: W kredzie występuje _______________________________, który reaguje z kwasem ______________________________________. W wodzie wapiennej zachodzi reakcja chemiczna: CO2 + Ca(OH)2 → __________________________________________ 4. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego zapisz obserwacje i uzupełnij wniosek. Napisz wzór sumaryczny kwasu fluorowodorowego.
Obserwacje: _____________________________________________ ________________________________________________________ Wniosek: Tlenek krzemu(IV) _________________________ z wodą, _____________________________ z kwasami. Wyjątkiem jest kwas fluorowodorowy. Wzór sumaryczny kwasu fluorowodorowego: _________________
5. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego uzupełnij obserwacje i wniosek.
Obserwacje: Niebieski roztwór atramentu po ___________________ z glebą i przesączeniu staje się _______________________________. Wniosek: Gleba wiąże cząsteczki barwnika znajdujące się _________ ______________, a zatem ma właściwości _____________________.
6. Na skali pH zaznaczono wynik badania próbki gleby za pomocą kwasomierza Helliga. Uzupełnij tabelę i sformułuj wniosek.
Obserwacje: W wyniku badania próbki gleby płyn Helliga zabarwił Wartość pH
Odczyn gleby
pH < 7 ______________________ pH = 7 ______________________ pH > 7
______________________
się na czerwono. Wniosek: Gleba ma odczyn ____________________.
7. Na podstawie obserwacji uzupełnij schemat doświadczenia chemicznego (podaj nazwy szkła laboratoryjnego), oraz wniosek.
4
Obserwacje: W miarę wzrostu temperatury składniki ropy naftowej kolejno odparowują. Gdy temperatura par przestaje rosnąć, zaczynają się one skraplać. Wniosek: Ropa naftowa jest jednorodną _________________ substancji różniących się temperaturami _________________.
8. Na podstawie schematu doświadczenia chemicznego uzupełnij obserwacje i wniosek.
Obserwacje: Węgiel brunatny (lub drzewny) pod wpływem ogrzewania przyjmuje konsystencję półpłynnej mazi o ________________________ barwie. Wniosek: W wyniku pirolizy węgla brunatnego (lub drzewnego) powstają: gaz ______________________, woda ___________________ oraz smoła _________________________________________________.
5
Comments
1 Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego 1. Przyporządkuj opisom odpowiadające im pojęcia. Wpisz litery (A I) w od…
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego
Pobierz cały dokument
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego.docx
1.Skorupa ziemska to najbardziej zewnętrzna skalna warstwa Ziemi. Tworzą ją minerały i skały.
2.Minerały to pierwiastki chemiczne w stanie wolnym oraz związki chemiczne, które powstały w przyrodzie bez udziału człowieka.
3.Skały powstają w wyniku procesów geologicznych i są naturalnymi skupiskami minerałów.
4.
Rodzaje minerałów występujących w skorupie ziemskiej. Pierwiastki chemiczne. Np.: S – siarka
Au – złoto
Ag – srebro
Pt – platyna
5.Surowce mineralne to skały i minerały wykorzystywane przez człowieka w różnych dziedzinach życia.
6.
Rodzaje surowców mineralnych. Budowlane Skały, np. wapienne, gipsowe Krzemionka (piasek)
7.Skały wapienne.
Wapń – pierwiastek chemiczny
Wapień – skała
Wapno – palne CaO
Gaszone Ca(OH) 2
Podstawowym minerałem budującym skały wapienne jest kalcyt sól nieorganiczna – węglan wapnia CaCO 3
Wykrywanie węglanu wapnia:
Do próbówki z węglanem wapnia wlać rozcieńczony roztwór kwasu chlorowodorowego (kwas solny). W próbówkach z próbkami węglanu wapnia wydziela się bezbarwny gaz. Woda wapienna będąca w zlewce zmętniała w wyniku przedostania się bezbarwnego gazu. Zmętnienie wody wapiennej świadczy o tym, że wydzielający się gaz to tlenek węgla (IV), który powstaje w wyniku reakcji chemicznej:
CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2
węglan kwas chlorek woda tlenek
wapnia solny wapnia węgla (IV)
Podczas mętnienia wody wapiennej zachodzi reakcja chemiczna:
CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H2O
tlenek wodorotlenek węglan woda
węgla (IV) wapnia wapnia
Rodzaje skał wapiennych i ich zastosowania.
a)Wapień(osadowa) – skała o barwie białej lub beżowej. Może mieć też inne barwy w zależności od domieszek chemicznych, m.in. czerwonawa, zielonkawa, brunatna. Wapień stosuje się przede wszystkim w budownictwie, do produkcji szkła oraz jako nawóz w rolnictwie.
b)Kreda(osadowa) – skała wapienna o barwie białej lub szarej. Stosuje się ją do wyrobu kredy do pisania, białych farb, past do zębów i kitów.
c)Marmur(przeobrażona) – skała o budowie krystalicznej, twarda. Może mieć barwę białą, szarą, różową, zielonkawą. Stosuje się ją jako materiał budowalny i rzeźbiarski.
8.Skały gipsowe.
CaSO 4 – siarczan (VI) wapnia: gips, anhydryt.
Skały gipsowe są skałami miękkimi. Do określania twardości minerałów służy skala Mohsa. W tej skali 1 oznacza najbardziej miękki materiał, natomiast 10 – najtwardszy.
Rodzaje skał gipsowych i ich zastosowania.
a)Gips – substancja półprzezroczysta zwykle o drobnych kształtach, plastyczna, miękka. Słabo rozpuszcza się w zimnej wodzie, natomiast dobrze w gorącej. Powszechnie wykorzystywana w budownictwie.
CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O
b)Anhydryt – substancja krystaliczna o barwie niebieskoszarej, rzadziej białej lub kremowej. Łatwo wchłania wodę, co powoduje zwiększenie jej objętości nawet o 60%. Może przy tym pękać i rozwarstwiać się. Anhydryt stosowany jest w budownictwie, jubilerstwie, przemyśle cementowym.
CaSO 4
Hydraty to sole uwodnione zawierające wbudowane w sieć krystaliczną cząsteczki wody.
CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O siarczan (IV) wapnia – woda $\left( \frac{1}{2} \right)$
Tworzenia nazw hydratów:
-do nazwy soli bezwodnej dodaje się po kreseczce słowo „woda”
-w nazwie zapisuje się stosunek soli do liczby cząsteczek wody
Nazwy systematyczne i wzory sumaryczne wybranych hydratów.
Wzór sumaryczny Nazwa systematyczna Sposób odczytywania CaSO4 ⋅ 2 H2O siarczan(VI) wapnia-woda(1/2) siarczan sześć wapnia wody jeden dwa CuCl2 ⋅ 5 H2O chlorek miedzi(II)-woda(1/5) chlorek miedzi dwa woda jeden pięć Mg(NO3)2 ⋅ 6 H2O azotan(V) magnezu-woda(1/6) azotan pięć magnezu woda jeden sześć
Prażenie hydratów, czyli ogrzewanie ich w wysokiej temperaturze, umożliwia usunięcie związanej w nich wody w postaci pary wodnej. Prażony gips stosuje się w bandażach gipsowych.
9.Krzemionka.
Krzem to pierwiastek chemiczny, który zajmuje drugie miejsce pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej. Nie występuje w stanie wolnym, lecz w związkach chemicznych, zwykle w postaci SiO 2 nazywanego też krzemionką.
Kwarc to najczęściej spotykany minerał wchodzący w skład np. piasku, którego składnikiem jest tlenek krzemu(IV).
Krzemionka nie reaguje z wodą, kwasami, zasadami, wyjątkiem jest reakcja z HF(kwas fluorowodorowy), w którym SiO 2 roztwarza się. (reakcja trawienia szkła).
Tlenek krzemu(IV) SiO 2 Właściwości fizyczne substancja stała o budowie krystalicznej
czysty (bez domieszek) jest bezbarwny
twardy (rysuje szkoło)
gęstość 2,26 – 4,29 g/cm3
Odmiany kwarcu i ich zastosowania.
a)Ametyst – przezroczysty kamień półszlachetny, któremu fioletową barwę nadają tlenki żelaza.
b)Agat – skład się z wielu różnobarwnych warstw. Używa się go do wyrobu materiałów ściernych, elementów wag oraz moździerzy.
c)Tygrysie oko – nieprzezroczysta odmiana kwarcu o barwie żółtej lub brunatnej. Ceniony kamień jubilerski.
d)Kryształ górski – czysta, bezbarwna odmiana kwarcu. Ma silny połysk.
Wszystkie te odmiany są bardzo pożądane w jubilerstwie.
10.Kamień kołowy – osad powstający w czajniku w wyniku gotowania twardej wody (zawierającą Ca2+), również jest zbudowany z CaCO 3.
11.Skały wapienne są nie odporne na działanie czynników atmosferycznych: tlenku węgla(IV), wody, kwaśnych opadów oraz innych zanieczyszczeń powietrza. Jeśli dłuższy czas działają na nie CO2 i H2O to powstaje wodorowęglan wapnia.
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2
12.Wodorowęglan powoli ulega rozkładowi, w którego wyniku ponownie wytrąca się nierozpuszczalny w wodzie węglan wapnia:
Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
13.Zjawiska krasowe polegają na rozpuszczeniu przez związki chemiczne zawarte w wodzie skał węglowych. Krasowanie węglowe następuje tylko przy występowaniu CO 2 . Woda bogata w CO 2 wsiąka w ziemię łączą się z CaCO 3 i tworzy się wodorowęglan wapnia. Później woda ta przepływa do jaskini i w wyniku odwrotnej reakcji tworzą się nacieki.
14.Wapno palone.
W wyniku intensywnego ogrzewania wapienia wydziela się bezbarwny gaz, który powoduje mętnienie wody wapiennej. Na dnie próbówki z wapieniem powstaje biały proszek. Pod wpływem ogrzania główny składnik wapienia – węglan wapnia CaCO 3 – rozkłada się na tlenek wapnia i tlenek węgla(IV):
T
CaCO 3 CaO + CO 2
węglan tlenek wapnia tlenek
wapnia (wapno palone) węgla(IV)
Na skalę przemysłową proces ten przeprowadza się w piecach zwanych wapiennikami. Czysty tlenek wapnia ma postać białego, krystalicznego proszku. Do jego wytwarzania wykorzystuje się jednie najczystsze odmiany wapieni.
15.Wapno gaszone.
Reakcja tlenku wapnia z wodą to reakcja egzotermiczna, nazywana gaszeniem wapna palonego, nazwa potoczna powstającego w jej wyniku Ca(OH) 2 to wapno gaszone.
CaO + H 2 O Ca(OH) 2
tlenek wapnia woda wodorotlenek wapnia
wapno palone wapno gaszone
16.Zaprawa wapienna.
Mieszanina wapna gaszonego, piasku i wody to zaprawa wapienna. Stosuje się ją powszechnie w budownictwie do łączenia cegieł oraz do sporządzania tynków. Ma ona konsystencje plastycznej masy, która po wyschnięciu twardnieje. Proces twardnienia zaprawy wapiennej zachodzi pod wpływem tlenku węgla(IV) zawartego w powietrzu.
Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O
wapno gaszone tlenek węgla węglan wapnia woda
17.Przeróbka wapieni.
rozkład termiczny gaszenie wapna palonego wapno gaszone zaprawa wapienna
18.Gips palony.
W wyniku prażenia gipsu w temp. 190 – 200oC uzyskuje się gips palony. Reakcja chemiczna zachodząc podczas prażenia gipsu:
T=190 – 200 o C
2 (CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O) (2 CaSO 4 ⋅ H 2 O) + 3 H 2 O
siarczan(VI) wapnia-woda(1/2) siarczan(VI) wapnia-woda(2/1) woda
gips gips palony
Gips palony wykorzystuje się do sporządzania zaprawy gipsowej.
19.Zaprawa gipsowa.
Popularnym materiałem wiążącym jest zaprawa gipsowa. To mieszanina gipsu palonego i wody. Zaprawę gipsową stosuje się do wykonywania odlewów i wyrobu ceramiki, w budownictwie do wyrównywania ścian, a w medycynie do przygotowywania opatrunków usztywniających złamaną kończynę.
Szybkość twardnienia masy zależy od stosunku ilości wody do użytego gipsu.
Proces twardnienia zaprawy gipsowej zachodzi szybko. Wydziela się wówczas ciepło, jest to więc reakcja egzotermiczna.
(2 CaSO 4 ⋅ H 2 O) + 3 H 2 O 2 (CaSO 4 ⋅ 2 H 2 O) gips krystaliczny
gips palony woda gips
Reakcja chemiczna, która zachodzi podczas twardnienia zaprawy gipsowej jest reakcją odwrotną do prażenia gipsu.
20.Przeróbka gipsu.
Prażenie(gips palony/anhydryt) mieszanie z H2O zaprawa gipsowa
21.Szkło.
Szkło to mieszanina składająca się głównie z krzemionki. Jest substancją bezpostaciową, czyli ma nieuporządkowaną strukturę wewnętrzną. Jej zaburzenie powoduje, że szkło nie ma ściśle określonej temperatury topnienia. Można jedynie określić zakres temp., w jakich szkło mięknie.
Otrzymywanie szkła:
1.Substraty.
-SiO 2
-CaCO 3
-Na 2 CO 3
2.Ogrzewanie.
Na 2 CO 3 Na 2 O + CO 2
CaCO 3 CaO + CO 2
3.Reakcja z tlenkiem krzemu (IV).
Na 2 O + SiO 2 NaSiO 3
CaO + SiO 2 CaSiO 3
4.Formowanie i ochładzanie szkła.
22.Glina jest to miękka skała osadowa składająca się głównie z iłu, z domieszką mułu, piasku, czasem żwiru. Zabarwienie przeważne żółte lub rdzawe, barwnikiem jest wodorotlenek żelaza(III).
Po zamoczeniu glina staje się plastyczna, co wykorzystuje się m.in. w garncarstwie.
23.Ceramika to nieorganiczne i niemetaliczne materiały otrzymywane przez wypalanie różnych rodzajów gliny. Przykładem takich wyrobów są cegły, dachówki, porcelana, płytki ścienne i podłogowe. W procesie produkcji np. cegieł do gliny dodaje się składniki (m.in. piasek), które zapobiegają pękaniu podczas ich suszenia i wpalania.
24.Cement to zmielona mieszanina gipsu z wypaloną mieszaniną wapienia i gliny. Po zmieszaniu z wodą i piaskiem tworzy zaprawę cementową.
25.Beton jest to mieszanina cementu, pisaku, wody i kruszywa (np. żwiru).
WYROBY CERAMICZNE SĄ ODPORNE NA DZIAŁANIE WODY ORAZ SĄ OGNIOTRWAŁE.
26.Ze szkła kwarcowego o bardzo wysokiej czystości wyciąga się włókna stosowane do produkcji światłowodów. Takie włókna wykorzystuje się m.in. w urządzeniach medycznych oraz w telekomunikacji.
27.Gleba jest to najważniejsza dla życia organizmów i środowiska przyrodniczego warstwa skorupy ziemskiej. Gleba powstaje ze skał w wyniku procesu wietrzenia, czyli długotrwałego działania wody, powietrza, zmiennej temp., mikroorganizmów.
28.Właściwości sorpcyjne.
Gleba ma silne właściwości sorpcyjne, czyli wchłania i zatrzymuje m.in. wodę, cząsteczki oraz jony. Pochłonięte przez glebę substancje odżywcze i mineralne umożliwiają odżywianie roślin. Gleba pochłania także duże ilości związków toksycznych, co przyczynia się do oczyszczania wód opadowych i gruntowych.
29.Odczyn gleby.
Większość roślin rośnie na glebie o odczynie obojętnym lub lekko kwasowym. W glebach o odczynie kwasowym zwykle występuje mniej wapnia.
30.Skład gleby.
Występuje 14 pierwiastków glebotwórczych. Wchodzą one w skład związków nieorganicznych oraz próchnicy, czyli środowisko rozwoju bakterii glebowych, które wiążą azot z powietrza. Próchnica zawiera również m.in. azotany(V) i fosforany(V) wapnia oraz potasu. Im więcej próchnicy, tym lepsze są warunki rozwoju roślin. Azot, fosfor, potas – to podstawowe substancje odżywcze gleby.
31.Pierwiastki glebotwórcze.
-wodór
-sód
-magnez
-potas
-wapń
-żelazo
-węgiel
-azot
-tlen
-glin
-krzem
-fosfor
-siarka
-chlor
32.Nawożenie gleby.
Nawozy naturalne to związki chemiczne występujące w przyrodzie.
Nawozy sztuczne zostały wytworzone przez człowieka. Saletry to przykłady nawozów sztucznych , które wytwarza się w zakładach chemicznych, chociaż występują w przyrodzie. Nawozy stosowane są w celu uzupełniania niedoboru składników odżywczych w glebie oraz zmiany pH gleby.
Nawozy naturalne Nawozy sztuczne fosforowe m.in.: kompost(szczątki roślinne i domowe odpady organiczne)
sproszkowane skały wapienne
popioły drzewne m.in.: superfosfaty np. Ca(H 2 PO 4 ) 2
33.Zanieczyszczenia gleby.
Do zanieczyszczenia gleby przyczyniają się głównie odpady przemysłowe. Na zanieczyszczenie gleby wpływa także: nadmierne nawożenie, stosowanie dużej ilości środków ochrony roślin i środków czystości.
Rodzaje zanieczyszczeń. Stałe Popioły, tworzywa sztuczne, metale itp., składowane na powierzchni ziemi, ulegają powolnemu rozkładowi i wymywaniu przez wodę.
34.Degradacja gleby to obniżanie jej jakości.
35.Sposoby ochrony przed degradacją gleby.
-zapobieganie erozji gleby
-ograniczanie wydobycia kopalin oraz przejmowanie gruntów pod zabudowę techniczną
-nawadnianie gruntów suchych
-odwadnianie podmokłych gruntów
-ograniczanie emisji zanieczyszczeń i spalin
-składowanie odpadów w miejscach do tego przeznaczonych
-racjonalne stosowanie nawozów sztucznych i środków ochrony roślin.
36.Rekultywacja to przywracanie glebie jej stanu użytkowego, najczęściej poddaje się jej:
-tereny dawnych składowisk odpadów i zlikwidowanych zakładów przemysłowych
-wyrobiska po eksploatacji odkrywkowej
-grunty podmokłe i nieużytki rolne
-gleby, które uległy degradacji wskutek zanieczyszczenia środowiska przyrodniczego.
Metody rekultywacji gleb. techniczna kształtowanie rzeźby terenu
osuszanie terenów podmokłych i nawadnianie obszarów przesuszonych
pokrycie terenów skażonych warstwą świeżej gleby
umacnianie skarp
Pobierz cały dokument
Chemia Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego.docx
WyszukiwarkaPodobne podstrony:
· PDF fileGrupa A Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego Zadanie 1. (0–1 p.) Zaprojektuj doświadczenie pozwalające wykryć
TRANSCRIPT
Grupa A
Materiay i tworzywapochodzenia naturalnego
Zadanie 1.
(01 p.)Zaprojektuj dowiadczenie pozwalajce wykry CO2 w wydychanym przez czowieka powietrzu. Zaznacz rodzaj szka i sprztu laboratoryjnego oraz odczynnikw niezbdnych do przeprowadzenia tego dowiad-czenia chemicznego.
szko i sprzt laboratoryjny A. kolba miarowa C. palnik spirytusowy E. korek z rurk odprowadzajc B. szkieko zegarkowe D. probwka
odczynnikiA. woda bromowa C. jodyna E. oran metylowyB. fenoloftaleina D. woda wapienna
Zaznacz poprawn obserwacj do przeprowadzonego dowiadczenia chemicznego oraz rwnanie zacho-dzcej reakcji chemicznej:
Obserwacje Rwnanie reakcji chemicznej
A. Pojawio si zmtnienie. a) CO2 + H2O H2CO3
B. Roztwr odbarwi si. b) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O C. Nastpia zmiana barwy roztworu z pomaraczowej
na czerwon. c) Ca(OH)2 OH2 Ca2+ + 2 OH
D. Pojawio si ciemnoniebieskie zabarwienie. d) CaO + CO2 CaCO3
Zadanie 2.
(01 p.)Rozwi chemograf.
CaCO3 W + X
Z
a) Zaznacz nazwy substancji, ktre oznaczono literami WZ.
woda W / X / Y / Z
tlenek wgla(IV) W / X / Y / Z
wodorotlenek wapnia W / X / Y / Z
– 1 z 3 –
2
X +
1
3
T
+ Y
tlenek wapnia W / X / Y / Z
b) Wybierz rwnania reakcji chemicznych oznaczonych cyframi 13.
1. A. CaCO3 T CaO + CO2B. CaCO3 T CaO + CO
2. A. CaO + SO2 CaSO3B. CaO + H2O Ca(OH)2
3. A. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
B. CaSO3 + CO2 CaCO3 + SO2
Zadanie 3.
(01 p.)Oce prawdziwo poniszych stwierdze. Wstaw znak X w odpowiednie kratki.
a) Gwnym skadnikiem marmuru i kredy jest wglan wapnia. PRAWDA FASZ
b) Krzemionka, kalcyt i gips krystaliczny to mineray wapnia. PRAWDA FASZ
c) Praenie ska wapiennych jest endoenergetyczn reakcj syntezy. PRAWDA FASZ
d) Cement jest mieszanin betonu, piasku, wody i kruszywa. PRAWDA FASZ
Zadanie 4.
(01 p.)Wska waciwo gleby, ktr wykorzystano w dowiadczeniu chemicznym przedstawionym na schema-cie.
A. zdolno przepuszczania wody
B. plastyczno
C. yzno
D. waciwoci sorpcyjne
Zadanie 5.
(01 p.)Krzem jest jedn z niewielu substancji, ktre podobnie jak woda podczas topnienia zwikszaj swoj objto. Gsto krzemu w stanie ciekym wynosi 2,57 . Uzupenij zdania tak, aby przedstawione informacje byy prawdziwe.
Gsto krzemu w stanie staym wynosi A / B. Kawaki staego krzemu C / D.
A. 2,33 B. 2,77 C. ton w ciekym krzemie D. unosz si na powierzchni ciekego krzemu
Zadanie 6.
(01 p.)Ziemniaki najlepiej rosn na glebie o wartoci pH od 4,5 do 6. Po analizie prbki pewnej gleby stwierdzono, e stenie jonw H+ jest rwne steniu jonw OH. Uzupenij zdania tak, aby przedstawione informacje byy prawdziwe.
– 2 z 3 –
Do uprawy ziemniakw gleba powinna mie odczyn A / B / C. Badana gleba ma odczyn A /
B / C. W celu uprawy ziemniakw na badanej glebie naley D / E jej pH, stosujc nawozy
F / G.
A. obojtny B. kwasowy C. zasadowy D. podwyszy E. obniy F. amonowe G. fosforowe
Zadanie 7.
(01 p.)Wska poprawne odpowiedzi dotyczce trzech zwizkw chemicznych wapnia: wglanu, siarczanu(VI) i azotanu(V).
a) Zaznacz masy czsteczkowe wymienionych zwizkw wapnia.
A. 164 u, 100 u, 136 u C. 164 u, 136 u, 100 u
B. 100 u, 136 u, 164 u D. 136 u, 100 u, 164 u
b) Zaznacz odpowied, w ktrej nazwy zwizkw chemicznych ustawiono wedug zmniejszajcej si zawartoci procentowej (procent masowy) wapnia w zwizkach chemicznych.
A. wglan, siarczan(VI), azotan(V) C. siarczan(VI), wglan, azotan(V)
B. azotan(V), siarczan(VI), wglan D. wglan, azotan(V), siarczan(VI)
Zadanie 8.
(01 p.)Zaprawa wapniowa twardnieje pod wpywem jednego ze skadnikw powietrza. Wska odczynnik, za ktrego pomoc mona dowie obecnoci tego zwizku chemicznego.
A. wodorotlenek wapnia C. woda B. kwas solny D. chlorek wapnia
– 3 z 3 –
Grupa A
키워드에 대한 정보 materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania
다음은 Bing에서 materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania 주제에 대한 검색 결과입니다. 필요한 경우 더 읽을 수 있습니다.
이 기사는 인터넷의 다양한 출처에서 편집되었습니다. 이 기사가 유용했기를 바랍니다. 이 기사가 유용하다고 생각되면 공유하십시오. 매우 감사합니다!
사람들이 주제에 대해 자주 검색하는 키워드 Dowody matematyczne – wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe – geometria ]
- 동영상
- 공유
- 카메라폰
- 동영상폰
- 무료
- 올리기
Dowody #matematyczne #- #wprowadzenie ##1 #[ #Zadania #dowodowe #- #geometria #]
YouTube에서 materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania 주제의 다른 동영상 보기
주제에 대한 기사를 시청해 주셔서 감사합니다 Dowody matematyczne – wprowadzenie #1 [ Zadania dowodowe – geometria ] | materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego zadania, 이 기사가 유용하다고 생각되면 공유하십시오, 매우 감사합니다.
